Definition: Das Mol
Unter dem Mol versteht man die physikalische Größe der Stoffmenge.
Merkmale:
Sein Einheitenzeichen ist “mol“.
Es dient der Mengenangabe bei chemischen Reaktionen.
Ein Mol eines Stoffes enthält genau 602 Trilliarden Teilchen (6,022 140 76 * 1023).
Die Teilchenart muss immer angegeben werden.
Es kann sich um Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen oder Photonen handeln.
Teilchenzahl und Stoffmenge sind zueinander direkt proportional.
Teile und Vielfaches:
| Einheit | Bezeichnung | Faktor | entspricht in mol |
| Megamol | Mmol | 106 | 1.000.000 |
| Kilomol | Kmol | 103 | 1.000 |
| Millimol | mmol | 10-3 | 0,001 |
| Mikromol | μmol | 10-6 | 0,000.001 |
| Nanomol | nmol | 10-9 | 0,000.000.001 |
Formel für die Berechnung von Stoffmengen:
Die Formel für die Berechnung von Stoffmengen lautet:
Erklärung:
n = Stoffmenge
m = Masse eines Stoffs
M = molare Masse eines Stoffs
Molare Volumen und Masse:
Unter einem molaren Volumen versteht die stoffspezifische Eigenschaft, welches Volumen das Mol eines Stoffes einnimmt.
Bei idealen Gasen beträgt das Volumen 22,414 Liter, für reale Feststoffe, Flüssigkeiten und Gase ist das molare Volumen aber stoffabhängig.
Die molare Masse hingegen wird hingegen als Quotient aus Masse und Stoffmenge eines Stoffs berechnet.
Sie entspricht in der Einheit g/mol der Atom- bzw. Molekülmasse eines Stoffs 
(atomare Masseneinheit).
Beispiel:
Die Masse von 1 mol Wasser wird folgendermaßen berechnet:
18 * 1,6605 * 10-24g = 18 g
Die Masse von 1 mol Wasser entspricht also ca. 18 g.
Erklärung:
Wie oben angegeben enthält 1 mol eines Stoffes ungefähr 6,022 * 1023 Teilchen.
Ein Wassermolekül (H2O) besteht aus zwei Wasserstoffatomen (H2) und 1 Sauerstoffatom (O)
Ein Wasserstoffatom besteht aus einem Kernteilchen (1 Proton), ein Sauerstoffatom aus 16 Kernteilchen (Neutronen und Protonen).
Das ergibt eine Summe von 18 Kernteilchen (Nukleonen).
Die Masse eines Kernteilchens ist ungefähr 1,6605 * 10-24g.