Langsame Oxidation:
Eine langsame Oxidation ist z.B. die Bildung einer Oxidhaut auf einem Metall.
Feuchtes Eisen verbindet sich mit Sauerstoff zu Rost.
Das dadurch entstehende Korrosionsprodukt, ist porös und bildet keine Schutzhaut für das Eisen, sondern führt zur Verwitterung des Eisens.
Ein weiteres Beispiel für eine langsam ablaufenden Oxidation ist die Verbindung von Nährstoffen im Körper (die Kohlenstoffatome enthalten) mit Sauerstoff, welches vom Blut zugeführt wird.
Durch diesen Vorgang entsteht Kohlendioxid, welches durch das Blut zur Lunge transportiert und dort ausgeatmet wird.
Rasche Oxidation:
Verbrennungsvorgänge sind hingegen schnelle Oxidationen.
Eine Verbrennung beginnt, wenn der Brennstoff eine bestimmte Temperatur erreicht hat und genug Sauerstoff vorhanden ist.
Dabei werden Wärme und Licht abgegeben.
Dies geschieht durch die Flammenbildung (Feuer).
Kommt es zu einer unvollständigen Verbrennung (Schwelbrand), erfolgt eine starke Rauchentwicklung.
Dies führt auch zu einer vermehrten Abgabe von Kohlenmonoxid, Wasserstoff etc.
Eine Verbrennung ohne Sauerstoff stellt z.B. die Reaktion von Flur und Wasserstoff zu Fluorwasserstoff dar.
Hierbei übernimmt das Fluor die Funktion des Sauerstoffs als Oxidationsmittel.
Explosion:
Eine Explosion ist eine besonders schnelle Verbrennung.
Eine Explosion ist eine Oxidations- oder Zerfallsreaktion mit plötzlichem Anstieg der Temperatur, des Druckes oder beider gleichzeitig.
Beispiel: Ein Gemenge aus 15 Teilen Luft und 1 Teil Benzindampf explodiert, wenn es entzündet wird.
Hierbei werden große Energien frei gesetzt, die vorher auf kleinem Raum konzentriert waren.
Dies geschieht durch eine plötzliche Volumensausdehnung von Gasen (Stoßwelle).
Ein weiteres Beispiel für eine Explosion ist die Knallgasreaktion, deren Reaktionsprodukt Wasser ist.
Die Reaktionsgleichung dafür lautet:
2 H2 + O2 → 2 H2O